TỔNG HỢP KIẾN THỨC HÓA 11

  -  

Trong suốt lịch trình chất hóa học lớp 11 học tập kỳ II những em vẫn được làm quen thuộc với phần Hóa học tập hữu cơ. Bao bao gồm các hidrocacbon thuộc những dẫn xuất đơn giản nlỗi ancol, phenol, andehit và axit cơ học. Dưới đây là tổng thích hợp kiến thức hóa 11 học tập kì 2 một phương pháp ngắn gọn tuyệt nhất về toàn thể những siêng đề nêu bên trên.




Bạn đang xem: Tổng hợp kiến thức hóa 11

Contents

1 1, Tóm tắt chuyên đề hữu cơ tổng phù hợp kiến thức hóa 11 học kì 22 2, Tổng hòa hợp kiến thức và kỹ năng hóa 11 học kì 2 phần hidrocacbon 2.1 2.1/ Hidrocacbon no: Ankan2.1.2 Phản ứng chất hóa học đề nghị nhớ2.2 2.2/ Hidrocacbon ko no: Anken 2.2.2 Phản ứng hóa học yêu cầu nhớ2.3 2.3/ Hidrocacbon không no: Ankadien2.3.2 Phản ứng hóa học bắt buộc nhớ3 3, tổng hợp kỹ năng hóa 11 học kì 2 phần ancol

1, Tóm tắt siêng đề cơ học tổng thích hợp kiến thức hóa 11 học tập kì 2

*
Toàn cỗ lịch trình hóa 11 học tập kì 2 là kỹ năng và kiến thức hóa học hữu cơ

Khái niệm

Hợp chất cơ học là hợp hóa học của cacbon, ko kể CO, CO2, HCN, muối cacbonat, muối hạt xianua, muối bột cacbua

Phân loại

Có nhị giải pháp phân một số loại chính

Cách 1: Dựa theo nhân tố nguyên tố 

Hidrocacbon: Chỉ tất cả C cùng HDẫn xuất của hidrocacbon: không tính C với H thì còn có nguyên ổn tố không giống sửa chữa thay thế H của hidrocacbon

Cách 2: Dựa theo mạch cacbon

Mạch vòngMạch ko vòng (mạch trực tiếp hoặc mạch nhánh)

Đặc điểm chung

Liên kết C-H là links cộng hóa trịTính hóa học đồ lý: nhiệt độ rét rã, ánh nắng mặt trời sôi thấp; nhiều phần không rã trong nước cơ mà tan trong số dung môi hữu cơ Tính hóa học hóa học: Các thích hợp hóa học hữu cơ hay kém nhẹm bền cùng với sức nóng cùng dễ dàng cháy. Phản ứng hóa học xẩy ra chậm với nhiều phía đề xuất có hỗn hợp sản phẩm

2, Tổng hòa hợp kỹ năng và kiến thức hóa 11 học kì 2 phần hidrocacbon 

2.1/ Hidrocacbon no: Ankan

Tính hóa học chung

Công thức chung: CnH2n+2. Ankan chỉ gồm links đối kháng (C-C với C-H)

Ở điều kiện hay những ankan từ bỏ C1 mang đến C4 làm việc thể khí, từ bỏ C5 đến C18 ngơi nghỉ thể lỏng. Từ C18 trnghỉ ngơi đi ankan nghỉ ngơi thể rắn

Nhiệt nhiệt độ tan, ánh nắng mặt trời sôi với cân nặng riêng rẽ tăng theo chiều tăng của phân tử khối.

Xem thêm: Vở Cổ Trang Chính Hãng, Giá Rẻ, Với Nhiều Ưu Đãi, Vở Cổ Trang Hà Nội Xịn


Xem thêm: Bí Quyết Đầu Tư Chứng Khoán Từ Chuyên Gia Cho Người, Bí Quyết Đầu Tư


Nhẹ rộng nước, ít chảy nội địa, không color, tung nhiều trong những dung môi hữu cơ.

Phản ứng chất hóa học đề xuất nhớPhản ứng nỗ lực của ankan

CH4 + Cl2 -> CH3Cl + HCl (CH3Cl: metyl clorua/ clometan)

CH3Cl + Cl2 -> CH2Cl2 + HCl (CH2Cl2 : metylen clorua/ diclometan)

CH2Cl2 + Cl2 -> CHCl3 + HCl (CHCl3: clorofom/ triclometan)

CHCl3 + Cl2 -> CCl4 + HCl (CCl4: cacbon tetraclorua/ tertraclometan)

Chú ý: bậc cacbon thông qua số nguyên ổn tử C liên kết trực tiếp cùng với nó

Nguyên ổn tử H link cùng với nguim tử C bậc cao hơn nữa dễ bị thế rộng nguyên ổn tử H link cùng với nguyên ổn tử C bậc rẻ hơn

Phản ứng bóc của ankan

Gồm 2 phản ứng là phản nghịch ứng gãy links C – C (được Call là bội phản ứng cracking) cùng gãy liên kết C – H (được Hotline là phản bội ứng dehidro hóa)

lấy một ví dụ phản ứng tách bóc của C4H10

CH3 – CH2 – CH2 – CH3 -> CH3 – CH = CH – CH3 + H2 (bội nghịch ứng dehidro hóa)

CH3 – CH2 – CH2 – CH3 -> CH2 = CH – CH2 – CH3 + H2 (phản bội ứng dehidro hóa)

CH3 – CH2 – CH2 – CH3 -> CH3 – CH = CH2 + CH4 (bội phản ứng cracking)

CH3 – CH2 – CH2 – CH3 -> CH2 = CH2 + CH3 – CH3 (bội nghịch ứng cracking)

Chụ ý

Phản ứng cracking hay kèm cả phản bội ứng dehidro hóa (bóc tách H2)

khi ankan sinh ra có mạch cacbon dài thì cũng hoàn toàn có thể bị bẻ mạch tiếp

Phản ứng cháy ankan hóa 11

CnH2n+2 + (3n + 1)/ 2 O2 -> nCO2 + (n+1) H2O (1)

Vậy từ phản nghịch ứng số (1) ta bao gồm số mol CO2 có mặt bé dại rộng số mol H2O và số mol ankan bằng số mol H2O trừ đi số mol CO2. Ta tất cả n (CnH2n+2) = n (H2O) – n (CO2)

Điều chế:

Trong công nghiệp: mechảy với những đồng đẳng được tách từ khí vạn vật thiên nhiên với dầu mỏ

Trong phòng thí nghiệm

Điều chế từ phản bội ứng vôi tôi xút: CH3COONa + NaOH -> CH4 + Na2CO3

Điều chế trường đoản cú nhôm cacbua: Al4C3 + 12H2O -> 3CH4 + 4 Al(OH)3

2.2/ Hidrocacbon không no: Anken 

Tính chất chung

Công thức bình thường là CnH2n (n lớn hơn hoặc bằng 2)

Tổng hợp kiến thức hóa 11 học tập kì 2 phần Tính hóa học vật dụng lý của anken: Ở điều kiện hay, những anken tự C2 mang đến C4 nghỉ ngơi thể khí, từ bỏ C5 trnghỉ ngơi đi là chất lỏng hoặc hóa học rắn. Nhiệt độ nóng rã, nhiệt độ sôi cùng cân nặng riêng rẽ tăng theo hướng tăng của phân tử khối hận. Nhẹ rộng nước, không màu, không nhiều tan nội địa, bọn chúng tan các trong các dung môi cơ học. 

Khí ethylene (C2H4) làm hoa quả mau chín hơn

*
Ethylene có không ít áp dụng vào đời sốngPhản ứng hóa học nên nhớPhản ứng cộng của ankenCộng H2: CH2 = CH2 + H2 -> CH3 – CH3Cộng halogene (Cl2, Br2): CH2 = CH2 + Br2 -> CH2Br – CH2Br

Ta kết luận: các đồng đẳng của etilen làm cho mất gray clolor của hỗn hợp brom. Tính hóa chất này dùng để nhận thấy etilen và những đồng đẳng ở trong hàng anken vào các thành phần hỗn hợp khí

Cộng HX

Quy tắc Maccopnhicop: Khi cùng HX vào link song thì X ưu tiên cộng vào nguim tử C bậc cao hơn nữa (không nhiều H hơn)

CH2 = CH – CH2 + H – OH -> CH2OH – CH2 – CH3 (thành phầm chính)

CH2 = CH – CH2 + H – OH -> CH3 – CHOH – CH3 (thành phầm phụ)

Phản ứng trùng hợp

n CH2 = CH2 -> ( CH2 – CH2 ) n (polietilen – PE)

Phản ứng oxi hóa

Phản ứng lão hóa trọn vẹn (phản bội ứng cháy)

CnH2n + 3n/2 O2 -> nCO2 + nH2O -> nCO2 = nH2O

Phản ứng thoái hóa ko trả toàn 

3CnH2n + 2KMnO4 + 4H2O -> 2CnH2n (OH)2 + 2KOH + 2MnO2

3CH2 = CH2 + 2KMnO4 + 4H2o -> 2CH2(OH) – CH2(OH) + 2MnO2 + KOH

Phản ứng này có tác dụng mất màu sắc tím của dung dịch KMnO4 và có kết tủa nâu Đen MnO2 xuất hiện

Điều chế

Trong công nghiệp: Điều chế từ bỏ phản bội ứng dehidro hóa ankan

CnH 2n+2 -> CnH2n + H2

Trong phòng phân tích, etilen được pha trộn trường đoản cú ancol etylic

CH3 – CH2 – OH -> CH2 = CH2 + H2O (xúc tác H2SO4 quánh, nhiệt độ 170 độ C)

2.3/ Hidrocacbon ko no: Ankadien

Tính hóa học chung

Ankadien là hidrocacbon mạch hở, có hai link đôi C = C trong phân tử, bao gồm cách làm phổ biến là CnH2n-2 (n đề nghị to hơn hoặc bằng 3)

Phân loại

Ankadien bao gồm nhì liên kết song cạnh nhau: CH2 = C = CH2

Ankadien bao gồm nhì liên kết song cách nhau một links đơn (ankadien liên hợp)

CH2 = CH – CH = CH2 (buta – 1,3 dien / butadien / đi vinyl)

CH2 = C(CH3) – CH = CH2 ( 2 – metylbuta – 1,3 dien/ isopren)

Ankadien tất cả nhị links song giải pháp nhau tự nhì link 1-1 trsống lên

CH2 = CH – CH2 – CH = CH2 (penta – 1,4 – dien)

Phản ứng hóa học phải nhớPhản ứng cộng

Cộng H2: CH2 = CH – CH = CH2 + 2 H2 -> CH3 – CH2 – CH2 – CH3

Cộng halogene (Br2, Cl2)

Cộng 1, 2: CH2 = CH – CH = CH2 + Br2 -> CH2 = CH – CHBr – CH2Br (sản phẩm chính)

CH2Br – CH = CH – CH2Br (thành phầm phụ)

Phản ứng trùng hợp

n CH2 = CH – CH = CH2 -> ( CH2 – CH = CH – CH2 ) (polibutadien/ cao su buna)

n CH2 = C(CH3) – CH = CH2 -> (CH2 – C (CH3) = CH – CH2) n (cao su isopren)

Phản ứng oxi hóa

Phản ứng oxi hóa trọn vẹn (phản nghịch ứng cháy)

Cn H 2n-2 + (3n-1)/2 O2 -> n CO2 + (n-1) H2O

Vậy ta tất cả n (CO2) > n (H2O)

Và n (ankadien) = n (CO2) – n (H2O)

Phản ứng thoái hóa không trả toàn: giống như anken, ankadien có công dụng làm mất màu sắc dung dịch KMnO4

Điều chế

Điều chế buta – 1,3 dien từ bỏ butung hoặc butilen bằng cách dehiodro hóa

CH3 – CH2 – CH2 – CH3 -> CH2 = CH – CH = CH2 + 2 H2

Điều chế isopren bằng phương pháp bóc hidro của isopentan

CH3 – CH(CH3) – CH2 – CH3 -> CH2 = C (CH3) – CH = CH2 + 2 H2

3, tổng đúng theo kiến thức hóa 11 học tập kì 2 phần ancol

Tính chất chung

Nhóm OH thêm ở C no với từng C no chỉ được thêm một tổ OH. Công thức phân tử thông thường của một dãy đồng đẳng ancol

ancol no đối chọi chức: CnH2n+1 OH

ancol đa chức: CnH2n+2(OH)x

*
Cộng thức của ancol cơ phiên bản duy nhất cùng với C = 1

Phản ứng hóa học cần nhớ

+ Phản ứng gắng H của tập thể nhóm OH (làm phản ứng với sắt kẽm kim loại kiềm, phản ứng tạo nên phức cùng với đồng II hidroxit của glyxerol

+ Phản ứng rứa nhóm OH ancol (phản ứng cùng với HX tạo ra dẫn xuất haloren, bội phản ứng giữa nhị phân tử ancol sinh sản este)

+ Phản ứng este hóa cùng với axit cacboxylic R – COOH

+ Phản ứng bóc tách nước sản xuất thành anken

+ Phản ứng oxi hóa ko hoàn toàn

ancol bậc I -> andehit, axitancol bậc II -> xetonancol bậc III -> không bội phản ứng

+ Phản ứng oxi hóa hoàn toàn (bội nghịch ứng cháy)

Điều chế

Phương thơm pháp pha trộn ethanol: tbỏ phân dẫn xuất halogene, hidrat hóa etilen, lên men rượu glucozo

Trên đó là tổng thích hợp kiến thức và kỹ năng hóa 11 học tập kì 2 một phương pháp ngắn gọn gàng độc nhất về những hidrocabé và ancol cơ mà học sinh buộc phải chăm chú. Theo dõi sucmanhngoibut.com.vn cùng cỗ sách Bí quyết chinh phục điểm cao Hóa học tập 11 nhằm ráng chắc kiến thức Hóa học tập lớp 11 cùng sẵn sàng gốc rễ mang lại bài thi trung học phổ thông Quốc gia ngay lập tức từ bỏ hiện thời nhé!