Flo tác dụng với nước

     

Flo, brom với iot cũng là những haloren có tính lão hóa dạn dĩ với thực tế cho biết thêm bọn chúng dễ dàng liên kết ion cùng với các sắt kẽm kim loại với oxi hóa những kim loại cho hóa trị tối đa.

Bạn đang xem: Flo tác dụng với nước


Các nguyên ổn tố Flo, brom, iot thuộc trực thuộc đội VIIA bình thường cùng với Clo vậy bọn chúng gồm có đặc thù nào tương đương với khác cùng với clo, có những vận dụng gì cùng pha chế chúng nuốm làm sao, họ hãy cùng khám phá qua nội dung bài viết này.

I. Tính hóa học của Flo (F)

1. Tính hóa học vật lý của Flo

- Là chất khí, color lục nhạt, độc.

2. Tính hóa chất của Flo

- Flo là phi kyên ổn mạnh nhất (gồm độ âm điện béo nhất) nên Flo gồm tính thoái hóa mạnh nhất.

a) Flo chức năng cùng với kim loại

- Flo oxi hóa được tất cả các sắt kẽm kim loại chế tạo thành muối hạt florua:

* PTPƯ: 2M + nF2 → 2MFn

* Ví dụ: 2Na + F2 → 2NaF

2Fe + 3F2 → 2FeF3

Zn + F2 → ZnF2

b) Flo tính năng với phi kim

- Khí flo thoái hóa được số đông những phi kim (trừ oxi với nito).

* Ví dụ: 3F2 + S → SF6

c) Flo chức năng với hiđro H2

- Phản ứng xảy ra ngay cả vào nhẵn tối (gây nổ mạnh) chế tác thành hiđro florua

F2 + H2 → 2HF↑

- Khí HF tung vô hạn trong nước tạo thành dd axit flohidric, khác cùng với axit HCl, axit HF là axit yếu, đặc thù quan trọng đặc biệt của axit HF là tác dụng với silic đioxit (SiO2) gồm trong yếu tố tbỏ tinh) ⇒ cho nên vì thế không sử dụng thủy tinh để đựng dd axit HF.

SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O

d) Flo chức năng với nước H2O

- Khí flo oxi hóa nước dễ ợt ngay cả nghỉ ngơi ánh sáng thường,Hơi nước bốc cháy lúc xúc tiếp cùng với khí flo:

2F2 + 2H2O → 4HF + O2

II. Tính chất của Brom Br2

1. Tính chất thiết bị lý của Brom Br2

- Brom là chất lỏng màu đỏ nâu, hương thơm tức giận, dễ cất cánh hơi, độc.

2. Tính hóa chất của Brom

- Brom cũng chính là ngulặng tố thoái hóa dũng mạnh cơ mà yếu hèn rộng Flo với Clo.

a) Brom tính năng cùng với kyên loại

- Brom thoái hóa được rất nhiều kim loại (phản bội ứng buộc phải đun nóng).

* Ví dụ: 3Br2 + 2Al 2AlBr3

b) Brom tác dụng với hidro H2

- Brom Br2 thoái hóa được hidro H2 sinh hoạt nhiệt độ cao (không khiến nổ) tạo thành hidro brodownload.

Br2 + H2  2HBr

- Khí HBr tan nội địa sinh sản thành dd axit bromhidric, đấy là axit to gan lớn mật, khỏe mạnh rộng axit HCl.

c) Brom chức năng cùng với nước H2O

- lúc tan trong nước, một phần brom tác dụng khôn cùng lừ đừ với nước tạo thành axit HBr và axit HBrO (axit hipobromơ), là bội nghịch ứng thuận nghịch.

Br2 + H2O 

*
 HBr + HBrO

III. Tính hóa học của Iot I2

1. Tính hóa học thứ lý của iot I2

- iot là hóa học rắn, dạng tinch thể, màu sắc Đen tím, Lúc đun cho nóng iot rắn biến thành hơi ko qua tâm lý lỏng (Điện thoại tư vấn là hiện tượng kỳ lạ thăng hoa).

2. Tính Hóa chất của iot I2

a) iot chức năng cùng với klặng loại

- Iot oxi hóa được không ít sắt kẽm kim loại dẫu vậy chỉ xẩy ra Khi đun nóng hoặc bao gồm xúc tác.

3I2 + 2Al

*
2AlI3

b) iot công dụng cùng với hidro H2

- Phản ứng xảy ra làm việc ánh sáng cao, gồm xúc tác, phản bội ứng thuận nghịch (tạo thành thành khí hidro iotua): 

I2 + H2 

*
2HI

- Hidro iotua dễ tan nội địa tạo thành dd axit Iothidric, đó là một trong những axit siêu khỏe khoắn, dũng mạnh hơn cả axit clohidric HCl , bromhidric HBr.

* Iot hầu như KHÔNG chức năng với H2O

c) Iot bao gồm tính oxi hóa kém nhẹm clo với brom (yêu cầu bị clo với brom bán ra ngoài muối):

Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2

Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2

d) Iot bao gồm đặc thù đặc thù là chức năng cùng với hồ (tinch bột) tạo thành thành thích hợp hóa học có màu xanh lá cây.

* Bảng bắt tắt đặc điểm hóa học của Flo, Brom, Iot, Clo

*

* Phương thơm pháp pha chế Flo, Brom, Iot cùng Clo

*

IV - Phân Biệt Các Ion F-, Cl-, Br-, I-

 

NaF

NaCl

NaBr

NaI

AgNO3

Không PƯ

AgCl↓ trắng

AgBr↓ rubi nhạt

AgI↓ vàng

V. Những bài tập Flo, Brom, iot

Bài 1 trang 113 sgk hóa 10: Dung dịch axit như thế nào dưới đây thiết yếu cất vào bình tdiệt tinh:

A. HCl. B. H2SO4. C. HNO3. D. HF.

Xem thêm: Viết Chương Trình Tính Tổng Các Số Chẵn Của Một Dãy Số Từ 1 Đến N?

Lời giải bài 1 trang 113 sgk hóa 10:

* Đáp án: D đúng.

- Vì bao gồm PTPƯ: SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O

- Do đó HF chẳng thể chứa vào bình chất liệu thủy tinh (HF được dùng làm tương khắc chữ lên thủy tinh)

Bài 2 trang 113 sgk hóa 10: Đổ dung dịch cất 1g HBr vào dung dịch đựng 1g NaOH. Nhúng giấy quỳ tím vào hỗn hợp thu được thì giấy quỳ tím gửi lịch sự nàu làm sao sau đây:

A. Màu đỏ. B. Màu xanh. C. Không thay đổi màu sắc. D. Không xác được.

Lời giải bài xích 2 trang 113 sgk hóa 10:

* Đáp an: B đúng.

- Theo bài ra, ta có: nHBr = 1/81 mol; nNaOH = 1/40 mol

- PTPƯ: NaOH + HBr → NaBr + H2O

- Theo PTPƯ tỉ lệ nNaOH : nHBr = 1 : 1

- Theo bài ra thì: nNaOH > nHBr (1/40 > 1/81) ⇒ sau làm phản ứng NaOH dư

⇒ nhúng giấy quỳ vào dung dịchthì giấy quỳ đã chuyển greed color.

Bài 5 trang 113 sgk hóa 10: Muối NaCl bao gồm lẫn tạp chất là NaI.

a) Làm cố kỉnh nào nhằm chứng tỏ rằng trong muối NaCl nói trên tất cả lẫn tạp hóa học NaI?.


b) Làm cầm như thế nào để sở hữu NaCl tinc khiết.

Lời giải bài bác 5 trang 113 sgk hóa 10:

a) Để minh chứng rằng trong muối hạt NaCl có lẫn tạp hóa học NaI, tín đồ ta sục khí clo vào dung dịch muối NaCl bao gồm lẫn tạp chất NaI, nếu như tất cả kết tủa màu Đen tím tính năng với hồ nước tinh bột tạo nên thành vừa lòng hóa học màu xanh thì minh chứng vào muối bột NaCl gồm lẫn tạp chất NaI.

b) Để thu được NaCl tinc khiết, tín đồ ta sục khí clo dư vào hỗn hợp NaCl gồm lẫn tạp chất NaI, thanh lọc kết tủa (hoặc đun nonngs iot rắn biến thành hơi) được NaCl tinh khiết trong dung dịch nước lọc.

Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 (màu sắc Đen tím).

Bài 7 trang 114 sgk hóa 10: Ở ĐK tiêu chuẩn chỉnh, 1 llượng nước kết hợp 350 lkhông nhiều khí HBr. Tính nồng độ Tỷ Lệ của hỗn hợp axit bromhiđric chiếm được.

Lời giải bài 7 trang 114 sgk hóa 10:

- Theo bài bác ra, ta có: nHBr = 350/22,4 = 15,625 (mol)

⇒ mHBr = 15,625.81 = 1265,625 (g)

- Theo bài ra, VH2O = 1 lít ⇒ mH2O = D.V = 1000 (g). (vì D = m/V)

⇒ C%HBr = mct/mdd = (1265,625.100%)/(1000+1265,625)≈55,86%

Bài 8 trang 114 sgk hóa 10: Cho 1,03 gam muối bột natri halogenua (A) công dụng với dung dịch AgNO3 dư thì chiếm được một kết tủa, kết tủa này sau thời điểm phân bỏ hoàn toàn cho một,08 gam bạc. Xác định tên muối hạt A.

Lời giải bài 8 trang 114 sgk hóa 10: 

- Theo bài bác ra, ta có: nAg = 1,08/108 = 0,01 mol

- Phương trình chất hóa học của phản nghịch ứng:

- Đặt X là kí hiệu, nguim tử kân hận của halogen

NaX + AgNO3 → AgX↓ + NaNO3

 0,01mol 0,01mol

2AgX → 2Ag + X2

 0,01mol 0,01mol

- Theo PTPƯ (2): nAgX = nAg = 0,1 mol

- Theo PTPƯ (1): nNaX = nAgX = 0,1 mol

⇒ MNaX = 1,03/0,01 = 103 → X = 103 – 23 = 80 (=Br)

⇒ Muối A gồm bí quyết phân tử là NaBr

Bài 9 trang 114 sgk hóa 10: Tính khối lượng CaF2 cần dùng để làm pha chế 2,5kilogam hỗn hợp axit flohidric nồng độ 40%. Biết năng suất bội phản ứng là 80 %.

Lời giải bài bác 9 trang 114 sgk hóa 10:

- Theo bài bác ra, ta có: mHF = (40.2,5)/100= 1 (kg).

- Phương trình chất hóa học của bội phản ứng:

 CaF2 + H2SO4

*
 CaSO4 + 2HF

 78g 40g

 x? kg 1kg

⇒ x = (78.1)/40 = 1,95 kg.

⇒ cùng với hiệu suất H=*0% thì mCaF2 đề nghị dùng là: 1,95.(100/80) = 2,4375 (kg).

Xem thêm: Một Số Chủ Trương Tiếp Tục Hoàn Thiện Thể Chế Kinh Tế Thị Trường Định Hướng Xã Hội Chủ Nghĩa


Hy vọng với bài viết hệ thống lại kỹ năng và kiến thức về đặc điểm chất hóa học của Flo, Brom, Iot và bài xích tập vận dụng nghỉ ngơi trên có ích với các em. Mọi thắc mắc cùng góp ý các em phấn kích giữ lại bình luận dưới nội dung bài viết để sucmanhngoibut.com.vn ghi dấn với hỗ trợ, lưu giữ chia sẻ giả dụ bài viết tốt, chúc các em tiếp thu kiến thức xuất sắc.


Chuyên mục: