Bài tập silic và hợp chất của silic

     

Nội dung bài học kinh nghiệm Silic cùng vừa lòng chất của silic chủ yếu mày mò Vị trí của silic trong bảng tuần hoàn những ngulặng tố hoá học tập, thông số kỹ thuật electron nguim tử; Tính hóa học đồ vật lí (dạng thù hình, cấu trúc tinch thể, màu sắc, chất phân phối dẫn), tâm lý tự nhiên và thoải mái, ứng dụng (vào kinh nghiệm điện), pha chế silic (Mg + SiO2); Tính hóa học hoá học: Là phi kim chuyển động hoá học yếu ớt, sinh sống nhiệt độ cao chức năng với tương đối nhiều chất (oxi, cacbon, dung dịch NaOH, magie).

Bạn đang xem: Bài tập silic và hợp chất của silic


1. Tóm tắt lý thuyết

1.1. Silic

1.2. Hợp chất của silic

2. Bài tập minh hoạ

3. Luyện tập Bài 17 Hóa học 11

3.1. Trắc nghiệm

3.2. những bài tập SGK với Nâng cao 

4. Hỏi đáp về Bài 17 Chương thơm 3 Hóa học tập 11 


1.1.1. Tính hóa học vật líSilic gồm gồm : Silic tinc thể với vô định hìnhSilic tinc thể tất cả cấu tạo như thể klặng cưng cửng, color xám, ánh klặng, tất cả tính phân phối dẫn, rét tung sinh hoạt 14200CSilic vô đánh giá là chất bột màu sắc nâuSilic có tính chất vật dụng lí của nguim tố nửa sắt kẽm kim loại.1.1.2. Tính hóa học hóa họcSố lão hóa của Si như là C: -4, 0, +2, +4Vừa bao gồm tính khử, vừa tất cả tính oxy hoá.Tính khử

Tác dụng với phi kim

Với Flo ngơi nghỉ đk thường: Si + 2F2 → SiF4Với haloren, O2: sống tO cao

Si + 2Cl2 

*
 SiCl4

Si + O2 

*
 SiO2

Với C,N,S: ngơi nghỉ lớn vô cùng cao

Si + C 

*
SiC

Tác dụng với đúng theo chất:

Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2

Tính oxy hoá

Lúc tác dụng với sắt kẽm kim loại làm việc tO cao chế tạo những silixua kyên ổn loại

Si + Mg 

*
 Mg2Si (Magie silixua) 

1.1.3. Trạng thái từ bỏ nhiên

*

Hình 1: Tinh thể thạch anh

Silic là nguyên ổn tố thông dụng máy nhị sau Oxi, chiếm gần 29,5% cân nặng Vỏ Trái Đất.Trong tự nhiên không có Silic thoải mái, mà chỉ chạm chán được ở dạng hòa hợp chất: chủ yếu silic đioxit; các khoáng vật silicat; cao lanh, thạch anh, ...1.1.4. Ứng dụng

Silic hết sức tinc khiết là chất buôn bán dẫn, được dùng vào kĩ thuật

*

Hình 2: Ứng dụng của Silic

1.1.5. Điều chế

Nguyên tắc:

Dùng chất khử khỏe mạnh (Mg, Al, C…) khử SiO2 sinh hoạt t0 cao

SiO2 + 2Mg

*
Si + 2MgO


1.2. Hợp chất của silic


1.2.1. Silic đioxkhông nhiều (SiO2)Tính chất đồ dùng lý

Silic đioxit là chất ở dạng tinch thể, rét tan làm việc 1713oC, không rã trong nước.

Tính hóa học hoá họcOxkhông nhiều axít nên tính năng kiềm đặc rét hoặc rét rã.

SiO2 + 2NaOH

*
Na2SiO3 + H2O.

Xem thêm: Các Bài Thơ Trong Nhật Kí Trong Tù Có Bao Nhiêu Bài? ~ Nguyễn Ái Quốc

SiO2 tung được vào HF.

SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O

→ Dung dịch HF dùng để khắc chữ cùng hình bên trên thuỷ tinh.

Xem thêm: Tải Hình Ảnh Cho Những Câu Nói Hay Về Tình Yêu & Kèm Hình Ảnh Đẹp Có Chữ Ý Nghĩa

1.2.2. Axít silixic (H2SiO3)Kết tủa keo: Không rã trong nước.Dễ thoát nước khi đun nóng: H2SiO3
*
SiO2 + H2OLà axít yếu ớt, yếu ớt hơn hết H2CO3: Phương thơm trình Na2SiO3+CO2+H2O → H2SiO3 (downarrow)+Na2CO31.2.3. Muối silicatĐa số muối silicát ko chảy.Chỉ tất cả muối silimèo của Kyên các loại kiềm tung vào H2O.
Bài 1:

Trong những thể nghiệm sau:(1) Cho SiO2 tính năng cùng với axit HF.(2) Cho khí H2S vào hỗn hợp axit sunfurơ.(3) Dập tắt vụ cháy nổ Mg, Al bởi khí cacbonic(4) Cho CaOCl2 tác dụng với HCl sệt.(5)Cho Si vào dung dịch NaOH loãng(6) Cho khí CO2 sục vào dung dịch thủy tinh lỏng(7)Cho dung dịch Na2SiO3 công dụng cùng với hỗn hợp H2SO4.(8) Cho Si vào hỗn hợp Na2SiO3.(9)Đun rét HCOOH trong H2SO4 sệt.(10) Cho SiO2 tác dụng cùng với Na2CO3 nóng tung.Số thể nghiệm tạo nên thành phầm có chất khí là:


Chuyên mục: